LeHaw: SINTESIS KLOROFORM

I. TUJUAN

1. Membuat kloroform dari bahan dasar aseton dan bubuk kaporit.

II. TEORI

Kloroform merupakan turunan asam formiat dan termasuk senyawa polihalogen yaitu senyawa turunan karboksilat yang mengikat lebih dari satu atom halogen. Kata kloroform berasal dari kata halogen dan formiat yang artinya struktur senyawa dapat diturunkan dari asam formiat dengan menggantinya dengan atom halogen.

Sifat-sifat kloroform (triklorometan), yaitu sebagai berikut:

1. titik didihnya 61^oC

2. titik beku -6,4^oC

3. titik lelehnya -62^oC

4. density 1,45

5. indeks bias 1,4476

6. cairannya tidak mudah terbakar

7. tidak berwarna

8. cairannya berbau khas

9. sangat mudah menguap

10.merupakan asam lemah

11.tidak larut dalam air

12.larut dalam pelarut organik

13. kloroform murni peka terhadap cahaya

14. karsinogenik toksik dan berbahaya bagi kesehatan.

Kegunaan kloroform:

1. Pelarut yang baik untuk banyak senyawa organic seperti garam ammonium, sulfanium, dan phosfanium.

2. Pelarut untuk minyak asetat, lemak, alkaloid, lilin, dammar, dll.

3. Pelarut dalam spektroskopi inframerah

4. Menurunkan suhu beku karbontetraklorida dalam industri karet anastetik.

Bahaya kloroform:

1. Kontak langsung dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata.

2. Bisa menyebabkan pusing, kelelahan, dan kemandulan.

3. Bisa menyebabkan kerusakan hati dan ginjal.

4. Ketidak teraturan kerja hati.

5. Ketika terkena cahaya dan udara, kloroform dapat teroksidaasi dengan lambat membentuk fosgen yang sangat beracun.

Reaksi-Reaksi Kloroform

1. Jika terkena udara dan cahay, kloroform mengalami oksidasi secara lambat membentuk fosgen dengan toksisitas yang tinggi.

2. Kloroform dipanaskan dengan alkali akan terturai menjadi alkali formiat.

3. Reaksi natrium etilat dengan kloroform membentuuk trioksimetana atau metal ester asam formiat.

4. Kloroform dipanaskan dengan amoniak, dihidrolisis dan kalium hidroksida terjadi siankalium.

Kloroform bersifat karsinogenik, jadi jangan menggunakan kloroform sebagai pelarut dengan rutin di laboratorium. Tapi karena kloroform penting sebagai pelarut untuk sample tertentu, sering diganti dengan zat yang lebih aman seperti metilen klorida. Peuterokloroformadalah pelarut umum pada spektroskopi resonansi magnet. Kontak kloroform dengan reagen dasar dari larutan harus dihindari karena bias terurai menjadi diklorokarben (sangat berbahaya karena mengandung gaas klor). Jangan menggunakan kloroform sebagi pelarut untuk amina. Lindungi dari cahaya dan simpan ditempat yang sejuk.

Karbondioksida adalah sebuah racun nafas yang keras untuk pemakain dalam kelebihan, pada kloroform dicampurkan satu persen etanol sehingga penguraian tersebut diperlambat. Untuk pembuatan iodoform CHI₃ secara teknik, sebuah larutan soda dan kalium iodida dielektrolisa dalam etanol atau aseton yang diencerkan. Dalam hal ini pada anoda terjadi iodium yang dalam larutan basa bereaksi dengan alkohol atau aseton dan kalium hidroksida dengan membentuk iodoform.

Iodoform dipakai sebagai antiseptikum pada pengobatan luka. Iodoform itu sendiri tidak atau sedikit sekali mempunyai daya bakterisida, tetapi oleh nanah luka dengan perlahan-lahan iodoform dikeluarkan yodium yang mempunyai daya antiseptik.

Berat molekul dari kloroform: 119,35 gram/mol

Dimana C = 10,06%

H = 0,84%

Cl = 59,09%

Beberapa cara pembuatan kloroform:

1. Reaksi kloroform dengan larutan Natrium hipoklorit pada tahap awal 1 gugus metal distribusi oleh klor dan trikloro aseton yang dihasilkan akan membentuk natrium asetat dan kloroform.

2. Dengan bahan dasar etil alcohol dengan natrium hipoklorit atau kapur klor atau kaporit yang mengakibatkan oksidasi dan korosi pada alcohol.

3. Reduksi karbon tetraklorida dengan besi dan air biasa dibuat pada industri dalam suasana asam.

Mekanisme yang digunkan dalam percobaan ini adalah: